Главная страница

Гидролиз. Гидролиз солей. Среда водных растворов кислая, нейтральная, щелочная


Скачать 264,26 Kb.
НазваниеГидролиз солей. Среда водных растворов кислая, нейтральная, щелочная
АнкорГидролиз.pdf
Дата15.07.2018
Размер264,26 Kb.
Формат файлаpdf
Имя файлаGidroliz.pdf
оригинальный pdf просмотр
ТипДокументы
#49191
Каталог1ms0rriloveu

С этим файлом связано 30 файл(ов). Среди них: Remarque_-_Zeit_zu_Leben_und_Zeit_zu_Sterben.pdf, 100_deutsche_Themen.pdf, 100_naibolee_upotrebitelnykh_nemetskikh_glagolov.pdf, Novye_pravila_pravopisania_nemetskogo_yazyka.pdf, Otritsanie_v_nemetskom_yazyke.pdf, KhI_DEMO_2019.pdf, BI_SPETsIF_2019.pdf, Nemetskiy_yazyk_6_klass_Chast_2.pdf и ещё 20 файл(а).
Показать все связанные файлы

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Одним из важнейших свойств солей является гидролиз. Гидролизом называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
В зависимости от силы кислот и оснований образуемые ими соли делят на четыре типа:
1) соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты;
2) соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты;
3) соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой; 4) соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой.
Основания
Сильные щелочи – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)
2
, Sr(OH)
2
, Ba(OH)
2
Слабые как правило, нерастворимые основания – Mg(OH)
2
, AI(OH)
3
, Cr(OH)
3
, Fe(OH)
2
,
Fe(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Pb(OH)
2
, Cu(OH)
2
; гидрат аммиака NH
3
· H
2
O (или NH
4
OH)
Кислоты
Сильные
HNO
3
, HCI, HBr, HI, HCIO
4
, HMnO
2
, H
2
SO
4
Слабые органические кислоты – HCOOH, CH
3
COOH, C
6
H
5
COOH; неорганические – HF,
H
2
S, H
2
CO
3
, HNO
2
, HCN, H
3
BO
3
, HCIO, HCIO
2
, H
2
SiO
3
, Н
3
РО
4
Типы солей
соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты
Na
2
SO
4
, KNO
3
соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты
Na
2
CO
3
, CH
3
COOK соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой
ZnCI
2
, Cu(NO
3
)
2
соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой
(NH
4
)
2
S, (CH
3
COO)
2
Cu
Окраска индикаторов
Нейтральная среда
Кислая среда
Щелочная среда лакмус фиолетовый красный синий метиловый оранжевый оранжевый розовый желтый фенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый рН рН = 7 рН < 7 рН > 7
Хотя гидролиз солей – разновидность реакции обмена, технология составления уравнений реакций этого процесса имеет свои особенности. Главное отличие – то, что в этом случае сначала составляют ионное уравнение реакции, а затем не его основе записывают молекулярное.

СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ
Растворимые средние соли фосфорной кислоты подвергаются гидролизу по аниону кислоты и их растворы имеют сильно щелочную реакцию:
Na
3
PO
4
+ HOH → Na
2
HPO
4
+ NaOH
HOH + PO
4 3-
→ HPO
4 2-
+ OH
-
Кислые соли фосфорной кислоты (особенно дигидрофосфаты) гидролизуются в значительно меньшей степени, кроме того, образующиеся при этом продукты гидролиза: H
2
PO
4

, H
3
PO
4
– могут частично диссоциировать с образованием ионов Н
+
. Поэтому в растворах
гидрофосфатов среда является слабощелочной, а в растворах дигидрофосфатов даже
слабокислой, т.к. процесс диссоциации H
2
PO
4

-ионов превалирует над процессом их гидролиза.

перейти в каталог файлов
связь с админом