Главная страница

Ответы на вопросы к экзамену по химии. Вопросы к экзамену по химии Содержание Что называется моль вещества,молярная масса вещества. Сформулируйте закон эквивалентов


Скачать 326,96 Kb.
НазваниеВопросы к экзамену по химии Содержание Что называется моль вещества,молярная масса вещества. Сформулируйте закон эквивалентов
АнкорОтветы на вопросы к экзамену по химии.docx
Дата22.01.2017
Размер326,96 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлаOtvety_na_voprosy_k_ekzamenu_po_khimii.docx
ТипВопросы к экзамену
#11543
страница1 из 7
Каталогid145843848

С этим файлом связано 37 файл(ов). Среди них: Sudmed_Akt.doc, Primer_stranits.pdf, Studmed.ru_lekciya-sindrom-povrezhdeniya-osnovy...doc, протокол анестезии брюшная аорта.doc, 27-28_Gemoglobin_i_bilirubin.pdf, Gastroshizis_i_omfatsele.ppt, Shpory.docx, Primer_stranits.pdf и ещё 27 файл(а).
Показать все связанные файлы
  1   2   3   4   5   6   7


Ответы на вопросы к экзамену по химии

Содержание

  1. Что называется моль вещества,молярная масса вещества.

  2. Сформулируйте закон эквивалентов.

  3. Как по химической формуле вещества (элемент,кислота,оксид,основание,соль)определить его молярную массу эквивалента.

  4. Сформулируйте газовый закон Авогадро.

  5. Что такое мольный объем газа при нормальных условиях,мольный объем эквивалента газа.

  6. Что называется системой,классификация систем и процессов.

  7. Сформулируйте 1-ый закон термодинамики и его математическое выражение.

  8. Дайте определение и физическую сущность энтальпии.

  9. Как эксперементально определяется стандартная энтальпия образования соединений.

  10. Что такое Термохимия,ее основные законы и следствия из них : закон Лавуазье-Лапласа,закон Гесса.

  11. Что такое тепловой эффект химической реакции, экзо- и эндотермический процессы.

  12. Дайте определение и физическую сущность энтропии системы.

  13. Что такое энергия Гиббса и ее значение в термодинамике.

  14. Что называется скорость химической реакции. Дайте определение средней и мгновенной скорости химической реакции.

  15. Дайте формулировку закону действующих масс. Что такое кинетическое уравнение химической реакции.

  16. Как влияет температура на скорость химической реакции. Запишите и объясните уравнение Вант-Гоффа.

  17. Что такое энергия активации химической реакции (уравнение Аррениуса),как она вычисляется.

  18. Что называется катализатором. Опишите положительный и отрицательный катализ, гомогенный и гетерогенный катализ.

  19. Какие химические реакции называются обратимыми и необратимыми.Что такое химическое равновесие.Как вычисляется константа равновесия.

  20. Что такое смещение химического равновесия.Как смещается равновесие химической реакции в зависимости от изменения давления,температуры и концентрации веществ в системе.

  21. Дайте определение растворам.Что такое растворителем или растворенным веществом.

  22. Что называется коэффициентом растворимости (растворимостью) вещества,в каких единицах он выражается.

  23. От каких факторов зависит растворимость твердых и жидких веществ.

  24. От каких факторов зависит растворимость газов. Закон Генри.

  25. Что называется концентрацией растворенного вещества. Назовите способы выражения концентрации вещества.

  26. Дайте определение процентной концентрации растворенного вещества.

  27. Что такое молярная и нормальная (эквивалентная) концентрации растворенного вещества в растворе.

  28. Как отличается температуры кипения и замерзания растворов от температуры кипения и замерзания чистых растворителей. Напишите соответствующие формулы.

  29. Что такое осмос,как вычисляется осмотическое давление растворов.

  30. Что называется электролитом,какие химические соединения относятся к электролитам.

  31. Что такое сильные и слабые электролиты,степень электролитической диссоциации.

  32. Сформулируйте закон разбавления Оствальда и выведите его математическое выражение.

  33. Почему вода является слабым электролитом,что такое ионное произведение воды и pH раствора.Чему равна величина pH кислых,щелочных и нейтральных растворов.

  34. Что такое произведение растворимости для мало- и труднорастворимых соединений.

  35. Что называется гидролизом солей. Как изменяется величина pH раствора в процессе гидролиза различных солей.

  36. Что называется степенью окисления элемента в химическом соединении, как она определяется.

  37. Что называется окислителем и восстановителем, окислением и восстановлением.

  38. Какие реакции называются окислительно-восстановительными, их классификация.

  39. Причины возникновения электродных потенциалов на границе раздела фаз. Что такое «водородный электрод», измерение стандартных электродных потенциала металлов.

  40. Что такое электролиз.Чем отличается электролиз расплавов и электролиз растворов.

  41. Опишите характер катодных и анодных процессов при электролизе растворов электролитов.

  42. Количественное описание процесса электролиза. Законы электролиза (Фарадея).

  43. Опишите устройство и принцип работы гальванического элемента, свинцового аккамулятора, водородно-кислородного топливного элемента.



  1. Что называется моль вещества,молярная масса вещества.

Моль-есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов,

сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами частиц.

Моля́рная ма́сса вещества — масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а.е.м. (атомная единица массы). Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности.[1]Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.Например, молярная масса воды (H2O) есть MH2O = 2 MH +MO = 2·1+16 = 18 (г/моль).Стоит отметить, что, например, молярная масса кислорода как элемента = 16 (г/моль), а в газообразном состоянии (O2) = 32 (г/моль).

  1. Сформулируйте закон эквивалентов.

В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:

  • все вещества реагируют в эквивалентных отношениях.

  • формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1



  1. Как по химической формуле вещества (элемент,кислота,оксид,основание,соль)

определить его молярную массу эквивалента.

Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества)


Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента вещества) mэкв также является одной из важнейших характеристик вещества. По определению эквивалент вещества - это такое количество химического вещества, которая реагирует с 1 г водорода или вытесняет такое же количество водорода из его соединений. Величина mэкв определяется или экспериментально, или, чаще всего, исходя из химической формулы вещества и его принадлежности к тому или иному классу химических соединений (мы будем рассматривать только неорганические соединения)

mэкв(оксида) = Моксида/(число атомов кислорода·2);

mэкв(основания) = Моснования/кислотность основания;

mэкв(кислоты) = Мкислоты/основность кислоты;

mэкв(соли) = Мсоли/(число атомов металла·валентность металла).

Можно отметить, что в большинстве случаев кислотность основания равна числу гидроксильных групп в формуле основания, а основность кислоты равна числу атомов водорода в формуле кислоты.

Например: mэкв(Fe2O3) = М(Fe2O3)/(3·2) = 160/6 = 26,7 г/моль;

mэкв(H2SO4) = M(H2SO4)/2 = 98/2 = 49 г/моль;

mэкв(Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2)/2 = 74/2 = 37 г/моль;

mэкв(Al2(SO4)3) = M(Al2(SO4)3) = 342/2 = 171 г/моль;

Эквивалентные массы веществ используют для количественных расчетов при химических взаимодействиях между веществами. Огромным преимуществом при этом является то, что для этого не нужно использовать уравнение химической реакции (которое во многих случаях написать затруднительно), нужно только знать, что данные химические вещества взаимодействуют между собой или вещество является продуктом химической реакции.

Для количественных расчетов используется закон эквивалентов: массы реагирующих и образующихся веществ относятся друг к другу, как их эквивалентные массы.

Математическое выражение закона эквивалентов имеет следующий вид:

m1/m2 = mэкв(1)/mэкв(2)

(1.2)

где: m 1 и m 2 - массы реагирующих или образующихся веществ,

mэкв(1) и mэкв(2) - эквивалентные массы этих веществ.

  1. Сформулируйте газовый закон Авогадро

Так был сформулирован закон, справедливо названный впоследствии ЗАКОНОМ АВОГАДРО:

Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

  1. Что такое мольный объем газа при нормальных условиях,мольный объем эквивалента газа.

Иными словами, одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Вместе с тем, 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется мольным объемом газа (Vо) и при нормальных условиях (0 °С = 273 К, давлении 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм) равен 22,4 дм3. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через Vо, а давление - через Ро.



  1. Что называется системой,классификация систем и процессов.
Система - представляет собой совокупность элементов или частей, выступающих как единое целое, в которой существует их взаимное влияние и взаимное качественное преобразование. Под системой химии подразумевается объединение всех химических знаний в концептуальные системы, которые находятся между собой в отношениях иерархии, т.к. каждая концептуальная система - это определенный уровень знаний
  1   2   3   4   5   6   7

перейти в каталог файлов
связь с админом